Sebanyak400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH 4 OH 0,3 M ( K b = 1 0 − 5 ) .Berapakah pH larutan yang terjadi? Hitunglah pH larutan tersebut! K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Campuran 50 mL larutan NH 4 OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH .( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) 4rb+ 4.8. Jawaban SoalNo. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 − 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data: [H +] = 10 −4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH Sehingga: Ingat kembali rumus logaritma: pH larutan adalah 4. Soal No. 2 Konsentrasilarutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah A. 0,20 M D. 0,50 M B. 0,24 M E. 0,60 M Sebanyak50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah . 8rb+ 4.6. Jawaban terverifikasi Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari HitunglahpH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB Pertanyaan Suatu larutan penyangga terbuat dari campuran 100 mL larutan NH 3 0,1 M dan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M. Jika K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 , hitunglah pH larutan penyangga: a. yang terbentuk b. jika ditambah 1 mL larutan HCl 0,1 M c. setelah ditambah 1 mL larutan NaOH 0,1 M d. setelah diencerkan sampai 5 liter GgvFos.

hitunglah ph larutan hcl 0 02 m